Question

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為___________；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A�；卮鹣铝袉栴}：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；

Answer 1

【答案】＞CO32-+H2OHCO3-+OH-第二周期ⅥA族(紫色石蕊變成紅色且不褪色2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(條件：加熱)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

【解析】

（1）甲+乙=丙+丁，根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體,可推知是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉；（2）甲+乙=丙+丁，若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁是二氧化硫，丁與水反應(yīng)生成戊，戊是亞硫酸，丙為常見紅色金屬，丙是銅，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A，則甲是Cu2O、乙是Cu2S。

（1）甲+乙=丙+丁，根據(jù)甲為淡黃色固體且是兩種元素(A和M)組成的化合物，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體,可推知甲是Na2O2、乙是二氧化碳、丙是氧氣、丁是碳酸鈉；Na2O2的電子式為；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以碳酸鈉能水解，水解離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以溶液pH>7；（2）甲+乙=丙+丁，若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁是二氧化硫，丁與水反應(yīng)生成戊，戊是亞硫酸，丙為常見紅色金屬，丙是銅，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià))，原子序數(shù)B大于A，A是氧元素、B是硫元素，則甲是Cu2O、乙是Cu2S。根據(jù)以上分析，①O元素在周期表中位置為第二周期ⅥA族；②亞硫酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為紫色石蕊變成紅色且不褪色；③加熱條件下Cu2O、Cu2S生成Cu和SO2的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；④向CuCl2的溶液中通入SO2，生成白色CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。