對(duì)于可逆反應(yīng)下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)
C．?dāng)嗔? mol H—I 鍵的同時(shí)生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)
D
從價(jià)鍵形成和斷裂角度分析時(shí)，應(yīng)從正逆兩個(gè)方向比較。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)目無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)生成n mol I2B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol HI，同時(shí)生成n mol I2D．v（HI）=2v（I2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度恒定時(shí)，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時(shí)間或外界條件時(shí)關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）
A．圖①中，t0時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
B．圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI
C．圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會(huì)發(fā)生變化
D．圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會(huì)改變平衡體系的各成份百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H>0。下列說(shuō)法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將3molA與2.5molB混合起來(lái)，充入2L的密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng) 3A(氣)+ B(氣)xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)過(guò)5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1mol D，經(jīng)測(cè)定知C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／L(L·min)。與此有關(guān)的以下敘述中錯(cuò)誤的是
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol／(L·min)
B．B的轉(zhuǎn)化率為20％
C．B的平衡濃度為0.5mol／L
D．x的數(shù)值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時(shí)間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(      )
A．多余的氧氣中
B．生成的三氧化硫中
C．氧氣和二氧化硫中
D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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