35.2g FeS與1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，則硝酸的還原產(chǎn)物為（    ）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
B
根據(jù)題干,得知0.4mol FeS與1.3 mol硝酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)S原子守恒生成（0.4÷3）mol的Fe2(SO4)3，然后根據(jù)鐵原子守恒，得知生成（0.4-0.8÷3）mol的Fe(NO3)3，則表現(xiàn)酸性的硝酸為3×（0.4-0.8÷3）=0.4mol，再根據(jù)N原子守恒，得出表現(xiàn)氧化性的硝酸為1.3-0.4="0.9" mol.最后根據(jù)電子守恒計算：0.4×9=0.9×4，可知，氮原子化合價降低4，生成N2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求下列問題
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
（2）生成的氣體在標況下的體積
（3）反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，將盛有20 mL NO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有 3 mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積是(   )
A．17.8mLB．14.8mLC．13.6mLD．12.4mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程是：
                                              
③待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有        性。
（2）①在100mL 18mol·L—1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（4）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠
色，后者呈藍色，某同學(xué)提出溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請你
設(shè)計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）
                                                                     _
______                                              ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
(1)則稀釋后的溶液c(H＋)＝       mol·L－1。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為      mol，NO2的物質(zhì)的量為      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

計算題（5分）將32.64g銅與140一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合合氣體在標準狀況下的體積為11.2L.計算，
(1). NO、 NO2的體積分別為多少L ？
(2).待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液中的濃度為多少mol/L？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

農(nóng)村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）
A．鉀肥B．磷肥C．氮肥D．復(fù)合肥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅和NO、NO2混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48 L；請計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為__________mol。
（2）求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（3）若將收集著氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標準狀況下的O2，可以使集氣瓶中充滿溶液？

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