將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__ __。

（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2。寫(xiě)出稀HNO3與過(guò)量Fe反應(yīng)的離子方程式：___ _；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說(shuō)明理由：_________________________

（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽（FeO42-）能用于自來(lái)水殺菌消毒的原因： 。制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__ 。

（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示

①寫(xiě)出（a+10）到（a+20）過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：___________________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c（NaOH） c（Na2SO4）（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）= mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某校研究性小組探究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________ ；

過(guò)量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

（2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究這種白色沉淀的成分，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱(chēng)為 ，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分（已知不含其他還原性離子）進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)序號(hào)

溶液中檢測(cè)出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[來(lái)

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

則下列說(shuō)法合理的是

A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B．該溶液中的陽(yáng)離子無(wú)法判斷

C．為了檢驗(yàn)SO42―，應(yīng)先加過(guò)量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D．為了確定是否存在CO32―，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，其中NaBH4中H元素為﹣1價(jià)），則下列說(shuō)法正確的是

A．被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:1

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是

① I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ③2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的寫(xiě)法正確的是：

A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2==2H++2Cl-

C．小蘇打治療胃酸過(guò)多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑

D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

（a、b、c均不等于0）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0．8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)_______________。

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