【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. HA為強(qiáng)酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

【答案】D

【解析】試題分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）①的反應(yīng)類型是_________________。

（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，________純物質(zhì)完全燃燒生成________時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工業(yè)上制取H2SO4的重要反應(yīng)。

（1）在恒壓條件下，該反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)條件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實(shí)驗(yàn)過程中，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨時間t的變化曲線如圖所示

①Ⅱ組與Ⅰ相比不同的條件是________

②將Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中溫度變?yōu)?/span>800 ℃，則φ(SO3)達(dá)到a%所需時間________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是________

甲：在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2反應(yīng)

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ 根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響回答下列問題：

（1）碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列說法不正確的是________(填字母序號，下同)。

a．上述體系中加入苯，平衡不移動

b．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

c．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移動

（2）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正確的是________。

a．平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大

b．平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變

c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大

d．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。

a．縮小容器體積

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性氣體

d．改變反應(yīng)的催化劑

e．液化NH3并分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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【題目】中小學(xué)生使用的涂改液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，應(yīng)告誡學(xué)生不要使用，減少對身體的毒害及對環(huán)境的污染，該溶劑所含的一種有毒成份可能是（ ）

A. 三氯乙烯 B. 甘油 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B. 原子的最外層電子數(shù)可以超過8個

C. 稀有氣體的最外層電子數(shù)均為8

D. 所有主族元素的最外層電子數(shù)都等于其主族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH和體積都相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量（ ）

A.一樣多B.鹽酸多C.醋酸多D.無法比較

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