Question

（2011?臺州模擬）下列敘述正確的是（　　）

A．H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1

B．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、F^-能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

D．已知K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，則向100mL0.01mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入1mL0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

分析：A、利用單位的不同，根據(jù)熱值來計算反應熱；
B、利用離子能否發(fā)生反應來分析離子的共存問題；
C、利用氧化還原反應來分析發(fā)生的反應，并利用電子守恒及電荷守恒來分析離子方程式；
D、根據(jù)離子積和溶度積來分析是否有沉淀生成．

解答：解：A、H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因Al³⁺、Cu²⁺與F^-發(fā)生相互促進的水解而生成弱電解質，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；
C、因亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，則發(fā)生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，遵循電子守恒和電荷守恒，故C正確；
D、因c（Ag⁺）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，則不會有沉淀生成，故D錯誤；
故選C．

點評：本題綜合性較強，，考查了多個知識點，符合高考中的冷拼題，學生應注意及時轉化思維來解答此類習題．