Question

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：

（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是______________________。W在周期表中的位置是

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是 （填字母）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵

（3）A原子的第一電離能 (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一電離能；A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 。

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式 ，其晶體類型 。X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________（請用推斷出的元素符號表示）。

（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為___________ 。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期VIIB族

（2）D

（3）大于；NH3 分子間存在氫鍵，沸點高

（4）； 離子晶體，Na2O

（5）三角錐

【解析】

試題分析： s能級最多只能排2個電子，所以n=2，所以A是N元素；X2－和Y＋有相同的核外電子排布，則X是第六主族元素，Y是第一主族元素，根據(jù)X、Y的原子序數(shù)在幾種元素中的位置判斷X是O元素，Y是Na元素；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低，則Z只能是P、S、Cl中的一種，根據(jù)X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)，猜想Z是Cl元素，W是Mn元素，二氧化錳與濃鹽酸加熱可制取氯氣；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，且R一定是第四周期元素，電子排布式為3d54s1時，才可能是單電子數(shù)最多，所以R是Cr元素。

（1）上分析，R的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；Mn是第四周期VIIB族元素；

（2）氯化銨是離子化合物，一定含有離子鍵，N與H原子之間有共價鍵和配位鍵，但不含有金屬鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，所以答案選D；

（3）N的3p是3個電子，屬于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大于O；N的易液化的氫化物是NH3，沸點高的原因是氨氣分子間能形成氫鍵，使沸點升高；

（4）O與Na形成的化合物的化學(xué)式是Na2O2，屬于離子化合物，電子式為，屬于離子晶體；根據(jù)晶胞圖可知，圖中的白球有8×1/8+6×1/2=4，而黑球全部位于體內(nèi)，所以共8個，所以個數(shù)比是1:2，該晶胞中不存在含共價鍵的離子，所以該化合物是Na2O；

（5）實驗室中用氯酸鉀受熱分解制取氧氣，ClO3-中Cl原子的價層電子對數(shù)是3+1/2(7+1-6)=4，有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型是三角錐型。

考點：考查元素的推斷，電子式、電子排布式、化學(xué)式的判斷與書寫，空間構(gòu)型的判斷，物質(zhì)沸點的判斷