Question

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)。請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
計算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH₄ + CO₂ =" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為            ；

Answer 1

（1）2H₂S(g)+3O₂(g)="2" SO₂(g)+2H₂O(l), △H=-2akJ·mol^-1（4分）
（2）△H="+203.9" kJ·mol^-1（3分）
（3）5.52×10³kJ（3分）

試題分析：（1）由燃燒熱的定義可以寫出H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）觀察所給三個熱化學(xué)方程式知，用前一個已知熱化學(xué)方程式減去后一個已知熱化學(xué)方程式就可以得到WO₂（s）?WO₂（g），反應(yīng)熱也進行相應(yīng)的運算；（3）根據(jù)CH₄、H₂、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ?mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ?mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ?mol ^-1，
即生成12molCO，需要吸熱123.65KJ，故得到1立方米的CO吸熱為=5.52×10³KJ.，