【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

【答案】（1）提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解（2分）SiO2（1分）

（2）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42-+16H+（2分）

（3）中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3（2分）

Fe（OH）2（1分）取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。（2分）

（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）

【解析】

試題解析: （1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積，并加入過(guò)量H2SO4，除了使燒渣中的部分氧化物溶解外，還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。（2）加入FeS2時(shí)，把鐵離子還原為Fe2+：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O ＝15Fe2+ + 2SO42-+16H+ （3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3；亞鐵離子的水解能力較強(qiáng)，易發(fā)生水解，“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）2 ；檢驗(yàn)FeCO3固體中附著有硫酸根離子，可以用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。（4）在空氣中煅燒FeCO3，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ；

考點(diǎn): 物質(zhì)的制備流程相關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：

A. 為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

B. 用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的CO

D. 為使過(guò)濾速率加快，可用玻璃棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2混合物所含的分子數(shù)不一定約為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7

C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲乙苯是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)。

已知：①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol 氫氣。

②D、E、F每種分子中均中只含有一種含氧官能團(tuán)。

③G是一種有機(jī)高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，A→B的反應(yīng)類型_________________，

C中官能團(tuán)的名稱_____________________。

（2）1 mol E和足量的銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為_________________。

（3）D+F→G的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）H比D的相對(duì)分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件有______種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②遇氯化鐵溶液顯紫色;

（5）寫(xiě)出含苯環(huán)且含有—CH2Br基團(tuán)B的順式同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是

A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負(fù)性：Na＜Mg＜Al

C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說(shuō)法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害

C. 氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1﹕1和2﹕1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q和R兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物電子式為__________。

(2)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是_____(填序號(hào))。

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低

b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈

d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

(4)足量的T單質(zhì)分別與同體積同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積之比為_______。

(5)X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)，則RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________________________。

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