Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下： 已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應的離子方程式 ，
CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）CN﹣+H2OHCN+OH﹣
（3）促使HCN揮發(fā)進入吸收塔
（4）CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O
（5）防止生成HCN
（6）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密
【解析】解：（1）CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，存在C≡N鍵，電子式為 ，故答案為： ；（2）氰化鈉易發(fā)生水解產生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 故答案為：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔，故答案為：促使HCN揮發(fā)進入吸收塔；（4）CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 同時得到還原產物氯離子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O； 故答案為：CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化，這樣可以防止生成HCN，故答案為：防止生成HCN；（6）電解池中，電解液使用Na[Ag（CN）2]，在陰極上發(fā)生得電子的還原反應，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣ ， 工業(yè)電鍍中使用氰離子，這樣Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密，故答案為：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．
含氰廢水加入稀硫酸在混酸器中反應得到氰酸，通過水蒸氣在發(fā)生塔中促使HCN揮發(fā)進入吸收塔，被氫氧化鈉溶液吸收得到NaCN溶液，發(fā)生塔中剩余廢水先經堿化后再進行氧化，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體氮氣和二氧化碳，然后加入酸進行中和過濾的堿溶于，處理水回用或排放，（1）NaCN為離子化合物，CN﹣中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，存在C≡N鍵；（2）氰化鈉易發(fā)生水解產生氰化氫；（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽可以將產物吹出；（4）CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 同時得到還原產物氯離子；CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；（5）氫氰酸屬于酸，可以和堿之間發(fā)生反應；（6）電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應；根據(jù)Ag+和CN﹣可以結合成穩(wěn)定的絡合物來回答．