7．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子
B．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體
C．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D．在共價(jià)化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

分析 A．離子晶體不一定有金屬元素組成；
B．金屬晶體也含有金屬陽(yáng)離子；
C．Hg為金屬，但常溫下為液體；
D．共價(jià)化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．離子晶體不一定有金屬元素組成，如銨鹽等，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S在常溫下為固體，所以分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低，故C正確；
D．共價(jià)化合物分子中各原子最外層電子不一定為8電子結(jié)構(gòu)，如HCl等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體知識(shí)，側(cè)重于晶體的構(gòu)成和性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液H2SO4的濃度不變
B．加水稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液時(shí)，CH3COOH的電離程度增大，pH減小
C．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．通電后H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-═S2O42-
D．若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是（　�。�
A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s
B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．由12C、16O、14N組成的44gCO2和44gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA
B．2L 0.5mol/L亞硫氫硫酸鈉溶液中含有的HSO3-離子數(shù)為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成0.1molNaCl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
D．適當(dāng)條件下2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，反應(yīng)體系中最終的氣體分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
寫(xiě)出B原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（3）①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A.4個(gè)σ鍵   B.2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵   C.2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵   D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（4）甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其中C原子采用的軌道雜化方式有sp2、sp3．
（5）ClO3-離子的立體構(gòu)型是三角錐形，寫(xiě)出一種與ClO3-互為等電子體的微粒的化  學(xué)式SO32-（IO3-BrO3-NCl3）．
（6）比較C、Si、N元素形成簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性：NH3＞CH4＞SiH4，因?yàn)殒I長(zhǎng)N-H＜C-H＜Si-H，又鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以穩(wěn)定性
為NH3＞CH4＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、S2-、NO3-
C．K+、OH-、NO3-、HSO3-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
B．0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.5NA
C．在含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)Si-O鍵
D．25℃時(shí)，1L、pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的OH-數(shù)目為10-3NA

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