下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NO2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時還會與氮氣反應(yīng)生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對角線上，處于對角線上的主族元素性質(zhì)相 似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是              _______同時生成微量的_____    _______。（寫化學式）
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，
證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為______________________      _，__________      ______________。
(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
為________________________________________________。
(4) 用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___ 區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式___            
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ________                           
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個
實驗事實  ________                                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
陽離子核外無電子
無機非金屬材料的主角
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是    （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號）。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR>YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________或____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是                        
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．原子核帶的電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列多電子原子中，下列能級能量最高的是：
A．6ｓB．５ｄ　　　C．４ｆD．６ｐ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑩
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的價電子排布圖__________ ，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1：6：8，該化合物對氫氣的相對密度為15，該分子中心原子的雜化方式為______________。
（3）④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。
（4）③的某種同素異形體被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為______________________________________。
（5）②與⑤形成的化合物的熔點___________②與⑨形成化合物的熔點（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I2，則它的下一個出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

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