Question

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅．試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是

Cu₂O Cu₂S

（3）鋼鐵制品使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是

三氧化二鐵

（填名稱），鐵的氧化物常見的還有

FeO

、

Fe₃O₄

（填化學(xué)式）．
（4）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
（2）依據(jù)反應(yīng)中 元素化合價(jià)變化分析判斷，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑；
（3）鐵和碳在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹氧化鐵，常見鐵的氧化物為氧化亞鐵，四氧化三鐵；
（4）氧化鋁是兩性氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；

解答：解：（1）曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，
反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；故答案為：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（2）2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)呈-1價(jià)降低到0價(jià)，硫元素化合價(jià)呈-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以做氧化劑的物質(zhì)為：Cu₂O Cu₂S；故答案為：Cu₂O Cu₂S；
（3）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物有FeO；Fe₃O₄；
故答案為：三氧化二鐵；FeO；Fe₃O₄；
（4）氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵，銅，鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．