2.檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼,其一種合成路線如圖:

已知:Ⅰ.不飽和化合物與氨(NH3)或胺(R-NH2)反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如:R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ.+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)下列說法正確的是a(填字母).
a.反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b.檳榔堿與化合物G互為同系物
c.1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
(6)已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料(PAANa)的單體,寫出生成PAANa的化學(xué)方程式
(7)已知:CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl,以丙烯和乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成A,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

分析 由B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH2=CHCOOCH2CH3,由檳榔堿可知H為,對比E、G的分子式可知E為,則C為,D為,結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答(1)~(6);
(7)以丙烯和乙醇為起始原料,合成CH2=CHCOOCH2CH3,應(yīng)先生成CH2=CHCOOH,可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基,故答案為:酯基;
(2)反應(yīng)①中A的C=C鍵生成C-C鍵,為加成反應(yīng),反應(yīng)②為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,故答案為:加成反應(yīng);濃硫酸、加熱;
(3)反應(yīng)③為酯化反應(yīng),方程式為
故答案為:;
(4)由以上分析可知C為,故答案為:
(5)a.反應(yīng)④中甲基取代H原子,為取代反應(yīng),故a正確;
b.檳榔堿與化合物G含有的官能團(tuán)不同,二者不是同系物,故b錯誤;
c.D只有酯基與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則1mol D最多能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故c錯誤.
故答案為:a;
(6)A為CH2=CHCOOCH2CH3,A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),方程式為,
故答案為:;
(7)以丙烯和乙醇為起始原料,合成CH2=CHCOOCH2CH3,應(yīng)先生成CH2=CHCOOH,可由丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH,然后催化氧化分別生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH2=CHCOOCH2CH3,反應(yīng)的流程為
故答案為:

點評 本題考查有機(jī)合成,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,從合成條件結(jié)合常見有機(jī)物的性質(zhì)可以進(jìn)行物質(zhì)的推斷,熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)+QkJ,下列敘述錯誤的是( 。
A.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變
B.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C.若將三氧化硫分離出,則平衡正向移動,平衡常數(shù)K值增大
D.若氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達(dá)到平衡,則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.硝酸銨溶液中,離子濃度由大到小的順序是( 。
A.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-B.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.c(H+)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-D.c(OH-)>c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( 。
A.摩爾質(zhì)量相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.所含分子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.表1是元素周期表的一部分:
表1
X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pH
HXHZ
031
20.00a7
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是(  )
A.表格中a<7
B.HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高
D.0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2-)+c(HY-)+c(H2Y)=0.1000 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下表為元素周期表的一部分:
Y
XZ
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族.
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)Si.
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是ac(填序號).
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO:0.9mol,NO2:1.3mol,生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸:Ag(NH32++2H+═Ag++2NH4+
C.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是( 。
A.KC1B.SiO2C.SO3D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1.8 g D2O含有NA個中子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個數(shù)為0.4NA
D.常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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