鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．
分析：（1）①根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；
②可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化，直線形中的碳屬于sp雜化；
③TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體，據(jù)此寫出方程；
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+中Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，根據(jù)離子電荷判斷中心離子Tin+的電荷；根據(jù)配體數(shù)目判斷配位數(shù)；
解答：解：（1）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；，由此可判斷 TiCl4是由共價鍵結(jié)合的分子，晶體類型屬于分子晶體；故答案為：分子；
②TiCl4分子為正四面體形，Ti和Cl形成4個δ鍵，所以Ti為sp3雜化，故答案為：sp3雜化；
③TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧說明生成HCl，同時產(chǎn)生H2TiO3固體，所以其反應(yīng)方程式為：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，
故答案為：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子所帶的電荷2+1=3，故中心離子為Ti3+，Cl-、H2O含有孤對電子對是配體，配位數(shù)是6；
故答案為：+3；6．
點評：本題考查了雜化類型的判斷、配合物的組成、晶體類型的判斷及晶體結(jié)構(gòu)等知識．這些都是高考的熱點，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要內(nèi)容，應(yīng)熟練掌握．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應(yīng)用．以含有雜質(zhì)Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：
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回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是
 
．寫出該物質(zhì)的一種用途：
 
．
（2）用TiCl4制備乙：TiCl4+（x+2）H2O?乙?x H2O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：
 
．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：
 
．
（4）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（S）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
 
．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO2+O2?2SO3生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO2）始=0.4mol/L c（O2）始=1mol/L，經(jīng)測定反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)
 
（填：是、否）達(dá)到平衡狀態(tài)；若未達(dá)到，向
 
（填：正、逆）方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子是___________。
(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。
① TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)。
② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_____________________________________。
④TiO2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。
① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”。工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO    ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列問題：

（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體。

① TiCl4為______晶體。② TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數(shù)為　　　　。

 

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