下列溶液一定呈中性的是

A．溶液中 （KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．等體積0.1 mol·L－1硫酸與0.1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O、S、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是

A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素

B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成

D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù) ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 ⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH- 向正極移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邯鄲魏縣一中、曲周縣一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下將物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉、醋酸兩溶液等體積混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），則：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

C．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三種溶液中離子總數(shù)：①＜②＜③

D．常溫下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等體積混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水電離出的c（H+）：①＞③＞②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

①標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

②23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA

③1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

④常溫常壓下，32gO2-離子中所含電子的數(shù)目為16 NA

⑤由CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA

⑥1mol CO2分子中共價鍵總數(shù)為2 NA

A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過量的氫氧化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過量碳酸鉀 ⑥過濾

A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學期第10周周練化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為： 。

（2）—定條件下，將C（s)和H2O（g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

C（s)

H2O（g)

H2（g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1.2

3

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g)的物質(zhì)的量濃度 （填字母）。

A．=0.8 mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填字母）。

A．0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n（H2) / n（CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三第一學期課堂綜合練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是

A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的穩(wěn)定性強

C．已知Cs的原子半徑比Na的大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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