下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A．氧化性強弱：Cl2＜SB．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
C

試題分析：同周期元素，從左往右，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，非金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱故A錯C對D錯；同主族元素，同上往下，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強，故B錯。
點評：元素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是
A．砷在通常情況下是固體
B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．H3AsO4(砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱
D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是：
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
 
 
X
 
 
 
W
Y
 
R
 
 
Z
 
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有aXn－和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關系式或化學式不正確是
A．a(chǎn)+n＝b-mB．X的氫化物化學式為HnX或XHn
C．a(chǎn)＜bD．Y的氧化物化學式為YOm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是：
A．砹的氫化物不穩(wěn)定B．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
C．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱D．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔（C2H2）是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C與O互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則1 個O中含有的π鍵數(shù)目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為
                                     。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈( H2C＝CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。
物質(zhì)組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請回答下列問題：
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示)：_____>_  __；
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族；
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：_____和_____；
⑷把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為:______________________；
⑸寫出甲的電子式:________________；
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑最小的是
A．NaB．Na＋ 　　C．Cl 　　　　　D．Cl－

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