有下列儀器，若用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸，最合理的儀器是（    ）

①托盤天平  ②膠頭滴管  ③酸式滴定管（25 mL）  ④堿式滴定管(25 mL)  ⑤15 mL移液管⑥5 mL量筒  ⑦錐形瓶

A.③⑤⑦                B.④⑥⑦                C.①②④                  D.③④⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列儀器：①托盤天平  ②膠頭滴管  ③酸式滴定管（25 mL）  ④堿式滴定管（25 mL）⑤50 mL量筒  ⑥錐形瓶。若用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸，最合理的儀器是(    )

A.③⑤⑥                       B.④⑤⑥                       C.①②④                       D.③④⑥

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以____________________。

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是_____→洗滌→_____。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是________________。

（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2+反應的離子方程式               （K2Cr2O7被還原為Cr3+）。

（5）若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7    g（保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器一定不要用到的有             （用編號表示）。

①電子天平  ②燒杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤天平

（6）若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：

⑴ 有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)__________，

除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)：____________。

A、帶砝碼的托盤天平    B、研缽    C、試管夾    D、酒精燈    E、蒸發(fā)皿

F、玻璃棒    G、坩堝    H、干燥管    I、石棉網(wǎng)    J、三角架

⑵ 本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；

⑶ 某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m1，容器和晶體的總質(zhì)量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質(zhì)量為m3。請寫出結晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4?nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：ω= _______________，n = _________________

⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，該生測得實驗結果偏高還是偏低? _______________

從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母) ___________________

A、加熱前稱量時容器未完全干燥

B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g

C、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出

E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需      gNaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是_____________，尚缺少的玻璃儀器是______________。

A．托盤天平  B．250mL容量瓶  C．玻璃棒  D．膠頭滴管

(3) 實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________________、_________________________。  

（4） 定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線

            處時，改用            滴加蒸餾水至溶液的          正好與刻度線       。將瓶塞子蓋好，反復                搖勻。

(5)下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

　　   A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．轉(zhuǎn)移  G．搖勻

II、乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

        你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                      

                                                                         。

III、在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

 (2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

 (3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線____________。

（4） 轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外；            ；

（5）定容時俯視容量瓶刻度線：            。

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