Question

14．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的順序為（填序號）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．．

Answer 1

分析 先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較．

解答 解：酸：CH₃COOH 是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H ⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
堿：⑥NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，C（OH^- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
鹽：④NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H ⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO₃是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，PH=7；
②Na₂CO₃ 和③NaHCO₃都是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉 的水解程度，所以碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液的堿性．
故答案為：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．

點評 本題考查了溶液pH的大小比較，應(yīng)先對物質(zhì)進行分類，然后再根據(jù)物質(zhì)能否完全電離、酸和堿的元數(shù)等對物質(zhì)具體分析．