Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄     
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+ 2H₂O+Fe(NO₃)₃

1. A.
   H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
4. D.
   NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

A
試題分析：①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H₂SO₃為還劑，還原性H₂SO₃＞I^-，②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，顯然還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺ ＞NO，選A。
考點：氧化性、還原性強弱的比較。