Question

證明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺的最佳實驗方法是

1. A.
   先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
2. B.
   先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
3. C.
   滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色
4. D.
   只需滴加KSCN溶液

Answer 1

B
分析：先根據(jù)Fe³⁺的特征反應(yīng)判斷溶液不含F(xiàn)e³⁺；然后加入氧化劑，如果含有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺被氧化劑氧化成Fe³⁺溶液變成紅色，以此證明Fe²⁺的存在．
解答：A：先滴加氯水，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺．故A錯．
B：KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，證明原溶液含有Fe²⁺．故B對．
C：滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，說明原溶液含有Fe²⁺．Fe³⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗?zāi)茏C明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，故C正確．．
D：只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe³⁺，無法驗證Fe²⁺存在．故D錯．
故選：BC．
點評：滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺．