Question

一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A（g）+3B（S）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

• A、當(dāng)生成C的速率為0時(shí)
• B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
• C、單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
• D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答：解：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量不變，但并不意味著不再有生成物生成，只是生成物生成的速率與生成物被消耗的速率相等，所以不能說反應(yīng)速率為0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物B為固體，故反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，容器的體積不變，故在達(dá)到平衡狀態(tài)前，容器內(nèi)氣體的密度會(huì)發(fā)生變化，只有達(dá)到化學(xué)平衡，容器內(nèi)氣體的密度才會(huì)不再發(fā)生變化，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成nmol物質(zhì)A，同時(shí)生成3nmol物質(zhì)B，故不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，故不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，應(yīng)注意B選項(xiàng)中反應(yīng)物B為固體，密度可以作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)．