Question

（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 （填編號）

編號	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 裝置
實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3	驗(yàn)證NH3易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH3

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 作用。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。

③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有 。（至少寫出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）

（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。（填編號）

A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色

B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH

C．將氨水和過量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀

D．用pH試紙測定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性

（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。

①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= 。

②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

 

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴 。 ② 。 ③ ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。	測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2： ；	；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

 

Answer 1

（1）B （2分）

（2）①觀測氣體流速、干燥氣體 （2分）

②NH4+ NH3·H2O NH3 （2分）

③氫氣與氮?dú)獾牧魉龠^快而來不及反應(yīng)、溫度過高或過低條件，催化劑的催化效果不理想、所全的接觸面過小 （2分）

（3）BD （2分）

（4）①K=c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3·H2O) （2分）

步驟1：

①甲基橙試液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 鹽酸，并進(jìn)行滴定。（1分）

③當(dāng)錐形中的溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保持半分鐘不褪色，停止滴定，記錄�?shù)據(jù)，重復(fù)2-3次 （1分）

步驟2：用PH計測出氨水的PH值 （1分）

通過測出的PH值計算得出c(OH-) （1分）

【解析】

試題分析：（1）A.侯氏制堿法中，因?yàn)槎�氧化碳的溶解度小，氨氣的溶解度大，�?yīng)先通能入氨氣，再通入過量的二氧化碳才能生成較多的碳酸氫銨

C.制備銀氨溶液，應(yīng)是在硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止

D.無水硫酸銅用于檢驗(yàn)水的存在而不用于干燥

（2）①從“濃硫酸”去理解和氣泡的快慢觀測氣體的流速

②由NH3 + H2O ≒NH3·H2O NH3·H2O ≒ NH4+ + OH- 可知

③主要從氣的流速、催化劑的催化效果、反應(yīng)的接觸面等角度去答題

（3）抓住弱電解質(zhì)的部分電離或相應(yīng)的鹽溶液的酸堿性

（4）①電離平衡常數(shù)的測定關(guān)鍵在于測出PH值計算出c(OH-)，通過滴定法測定c(NH3·H2O)。

考點(diǎn)：氮元素及其化合物為內(nèi)容，考查了侯氏制堿法；銀氨溶液的制備；氣的吸收和干燥；合成氨；弱電解的電離平衡常數(shù)及測定方法。