Question

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

Answer 1

【答案】 空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域 9 4s 1 Cl>S>Se 共價(jià)鍵 2 N、O sp3 sp2

【解析】（1）原子軌道是指電子在原子核外的空間運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，s軌道只有1個(gè)軌道、p軌道有3個(gè)軌道，所以其原子軌道數(shù)是9個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是4s，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為1。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置，Cl和S同周期、S和Se同主族，其非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Cl>S>Se，其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>Cl>S>Se。

（4）①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵、配位鍵，該有機(jī)物分子中Cu原子與3個(gè)N原子和1個(gè)O原子成鍵，根據(jù)N和O的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況，可以判斷 1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵的數(shù)目為2個(gè)，這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是N、O。

②該有機(jī)物分子中S原子只形成了2個(gè)σ鍵，故S原子的雜化方式為sp3；帶*N原子共形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故其雜化方式為sp2。

（5）由Cu-Au合金的晶體結(jié)構(gòu)可知，其晶胞中Cu、Au原子分別位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，所以晶胞中Cu、Au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，設(shè)Cu原子的半徑為x、晶胞的邊長(zhǎng)為a，則，a=pm。NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為389g和，所以，則銅原子的半徑為cm。