【題目】下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴H的化學(xué)式為____________________________。

⑵ A的電子式___________________________________________。

⑶ G→J的離子方程式為________________________________________________________________。

⑷ M是含氧酸鹽，化學(xué)式為Na2FeO4,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________。

【答案】 NaClO 2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O 3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）；

（1）由以上分析可知H為NaClO；
（2）A為NaCl，是離子化合物，其電子式為；

（3）G→J的反應(yīng)為FeO生成Fe2（SO4）3的過(guò)程，H2O2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；
（4）含氧酸鹽M的化學(xué)式為Na2FeO4，反應(yīng)①方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．制金屬鈦 B．濕法煉銅 C．實(shí)驗(yàn)室制O2 D．侯氏制堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0，△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，

寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________，判斷的依據(jù)是______________________。

②用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________________。

（3）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。

在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T2

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時(shí)間內(nèi)，用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)＝__________，該溫度下的平衡常數(shù)為______________。

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域．下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）
A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學(xué)式)，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是________；電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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