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下列物質中屬于氧化物的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、Mg
D、CO2
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質的分類專題
分析：根據氧化物的概念可知，氧化物是由有兩種元素構成且其中一種為氧元素的化合物，依此來分析解答．
解答： 解：A、HCl中不含氧元素，不屬于氧化物，故A不選；
B、NaOH含有Na、H、O三種元素，不屬于氧化物，故B不選；
C、Mg是只含有一種元素的物質，屬于單質，故C不選；
D、二氧化碳是一種含有C和O兩種元素且有氧元素的物質，則屬于氧化物，故D選；
故選：D．
點評：本題考查氧化物的判斷，學生應抓住氧化物概念的要點來判斷，并要熟悉常見的物質的類別及相關概念．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據鈉、鋁、鐵的性質回答下列問題：
（1）將一小塊金屬鈉在空氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）向氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解．寫出生成沉淀時反應的離子方程式：
 
．
（3）Fe跟Cl2在一定條件下反應后，將產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成
 
色．
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質發(fā)生化學反應：在不同條件下能得到不同產物的是（　�。�
①Fe+O2  
②P+Cl2  
③HNO3+Cu  
④Na+O2
⑤Cu+S  
⑥P2O5+H2O
⑦H2S+O2  
⑧C+O2
⑨C2H5OH+O2  
⑩NH3+O2．
A、全部
B、除⑨⑩外的其它組
C、除②、④外的其它組
D、除⑤外的其它組

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗或操作正確的是（　�。�
A、
加熱試管中的液體
B、
  移走蒸發(fā)皿
C、
 加熱結晶水合物
D、
向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國政府和人們都要進行相關的宣傳和整治環(huán)境的大行動，環(huán)境問題已經成為困擾各國經濟發(fā)展的重要因素．下列有關環(huán)境污染的說法中，不正確的是（　�。�
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、水污染主要是由工業(yè)廢水，生活污水的任意排放及農藥濫用引起
C、食品污染主要是人們在食品中使用了食品添加劑
D、家庭居室污染和家庭的裝潢材料有很大的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C、銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、氫氧化鐵和鹽酸反應：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
B、科學家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為：3H2O+3O2
 高分于 
.
 
3H2O2+O3．生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉移3 nA電子
C、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA
D、0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產品．
（1）氯的原子結構示意圖是
 
．
（2）碘在元素周期表中的位置是
 
．
（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br-轉化為Br2．該反應的離子方程式是
 
．
（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多．將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至1000C失去結晶水，質量變?yōu)?.68g
II．選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．
根據上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是
 
，“一系列操作”依次為
 
、
 
和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接
 
接
 
（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是
 

（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
 
，吸收A中產生的氣體所用試劑應是
 
．實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是
 
．
（4）根據上述實驗數據計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質量為
 
g，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
 
．

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