Question

下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置（填元素符號）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是

 

，
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（3）F元素氫化物的化學式是

 

（4）G元素跟B元素形成化合物的電子式是

 

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，I為Ar，
（1）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故表中金屬性增強的元素為第四周期ⅠA族元素；零族元素化學性質最不活潑；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大；
（3）F為O元素，其氫化物為水；
（4）G為Cl、B為K元素，二者形成的化合物為氯化鉀，屬于離子化合物；
（5）Cl、Br同主族相鄰，原子序數(shù)相差18．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為K元素，C為Mg，D為Al，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br，I為Ar，
（1）零族元素Ar化學性質最不活潑，則最不活潑的為Ar，
故答案為：Ar；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑大小為：K＞Na＞Mg，
故答案為：K＞Na＞Mg；
（3）F為O元素，氧元素氫化物為H₂O，
故答案為：H₂O；
（4）G為Cl、B為K元素，二者形成的氯化鉀為離子化合物，氯化鉀的電子式為：，
故答案為：；
（5）G為Cl、H為Br元素，Cl、Br為同主族相鄰元素，其原子序數(shù)相差18，
故答案為：18．

點評：本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，注意整體把握元素周期表結構，熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．