15．下列有關(guān)離子方程式，正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．得失電子不守恒；
B．NH4HCO3溶液與少量NaOH濃溶液，是碳酸氫根首先和氫氧根反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
D．三價(jià)鐵離子能氧化碘離子．

解答 解：A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶液與少量NaOH濃溶液，是碳酸氫根首先和氫氧根反應(yīng)，其離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B正確；
C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．三價(jià)鐵離子能氧化碘離子，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循客觀事實(shí)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C （s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有AB（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%
（5）己知：①C （s）+H2O（l）?CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2-2△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B． 2-羥基丁烷
C．  2-乙基丁烷D． 鄰羥基苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A該元素的一種核素?zé)o中子
B基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個(gè)D-離子含18個(gè)電子
E+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是第4周期第VIII族．
（2）C元素基態(tài)原子的電子排布圖．
（3）C單質(zhì)分子的電子式為，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)含4個(gè)原子的分子，乙分子的中心原子的雜化方式為sp雜化．已知13g乙完全燃燒放出的熱量為600kj，則乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1200kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH4的燃燒熱為890.3kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．        
A．HCN             B．HClO           C．CH3COOH           D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：＜（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
（3）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]＜（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B．19.2g純銅理論上可以制得純凈的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.3NA
C．1.8 gAl與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣為0.1NA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有Be、C．
（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為，其等電子體有N2O、CO2（至少2種）．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1；
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中的原子除H外有5個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）5Cl]Cl2•H2O．（表示出內(nèi)界和外界）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是（　�。�
選項(xiàng)abc現(xiàn)象結(jié)論
A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液c中溶液紫色褪去乙炔具有還原性
B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D硫酸Na2SO3固體品紅溶液c中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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