Question

已知下列三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10它們分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．下列敘述正確的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、HF＞HNO₂＞HCN
• D、無法判斷酸性強弱順序

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，相同條件下，酸的酸性越強其電離平衡常數(shù)越大，所以這三種酸的電離平衡常數(shù)大小順序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），
A．K（HF）=7.2×10^-4 ，故A正確；
B．K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B錯誤；
C．根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，故C正確；
D．根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．