14.下列物質(zhì)一定屬于混合物的是( 。
A.固態(tài)物質(zhì)B.含多種元素的物質(zhì)
C.液態(tài)物質(zhì)D.沒(méi)有顏色的溶液

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成,混合物是由不同物質(zhì)組成,最少有兩種物質(zhì)組成;據(jù)此分析判斷.

解答 解:A.固體物質(zhì)可能是純凈物或混合物,故A不符合;
B.含多種元素的物質(zhì)可以是純凈物,如H2O,也可以是混合物如空氣,故B不符合;
C.液態(tài)物質(zhì)可以是純凈物或混合物,如水為純凈物,溶液為混合物,故C不符合;
D.沒(méi)有顏色的溶液是不同物質(zhì)組成的混合物,故D符合;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi),解答時(shí)要分析物質(zhì)的組成,如果只有一種物質(zhì)就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)就屬于混合物,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol(2b<a),則這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a:(a+b),反應(yīng)前后氣體的密度比為1:1,反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{80a}{(a+b)}$.(化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是( 。
A.吸氧腐蝕時(shí)正極放出O2
B.析氫腐蝕時(shí)正極放出H2
C.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D.析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬,流程設(shè)計(jì)如下:

已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液.
回答以下問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)反應(yīng)(2)中過(guò)氧化氫的作用是:氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑.
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)?2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)從平衡角度解釋?zhuān)合駽eT3(有機(jī)層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng).
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:a>b>c>d.
a.xFe2(SO43•y(NH42SO4•zH2Ob.(NH42SO4c.(NH42CO3d.NH3•H2O
(7)為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱(chēng)取14.00g該樣品,將其溶于水配制成100mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60g固體;向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O.
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2>Na2O>P2O5
(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>S>Se.
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4;H2Se的沸點(diǎn):-41.1℃,H2S的沸點(diǎn):-60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S.
(5)SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3,該離子的立體構(gòu)型為三角錐形.
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2-的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}ρ{N}_{A}}{42}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.硅膠作袋裝食品的干燥劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
B.碳纖維是一種新開(kāi)發(fā)的材料,它屬于合成有機(jī)高分子化合物
C.Al2O3用作耐火材料,Al(OH)3用作阻燃劑
D.小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.

(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ/mol.  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H1=-442.0kJ/mol.
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池.如圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣.
①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若利用該燃料電池提供電源,與圖2右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是B極(填”A”或”B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L.
(3)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過(guò)電解池的電量為3.45×104C(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+(或6Co2+-6e-=6Co3+
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)不屬于混合物的是( 。
A.金剛石與石墨B.冰水混合物C.膠體D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

4.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示:
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式:
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu(OH)2EH2OFNa2SO4
(2)寫(xiě)出①②④的離子反應(yīng)方程式:
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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同步練習(xí)冊(cè)答案