20．下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�
A．B．CH3CH2=CHCOOHC．D．

分析 -COOH、酚-OH具有酸性，-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應，選項中與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，以此來解答．

解答 解：A．含-COOH具有酸性、可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，故A不選；
B．含-COOH具有酸性、可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，故B不選；
C．含-COOH具有酸性、可發(fā)生酯化反應，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應，故C選；
D．含-COOH具有酸性、可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生消去反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、醇性質(zhì)的考查，注意消去反應的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不涉及取代反應的是（　　）
A．由甲烷制氯仿
B．乙烯水化法制乙醇
C．甲苯和濃硝酸制TNT
D．油脂與濃NaOH溶液反應制高級脂肪酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示．
（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價電子的電子云形狀為球形；
（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+：1s22s22p63s23p63d5，其中較穩(wěn)定的是Fe3+；
（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為3d104s2；
（4）在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價電子排布圖為；
（5）在今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在f區(qū)中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)碳元素及其化合物的化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙烯的比例模型：
C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外層電子的軌道表示式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述錯誤的是（　�。�
A．可以使用排水法收集氨氣
B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵
C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化
D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（　　）
A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氮化碳是化工行業(yè)已合成的一種硬度比金剛石還大的晶體，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，下列有關(guān)“氮化碳”的敘述正確的是（　�。�
A．氮化碳的化學式為C4N3
B．氮化碳的晶體類型為離子晶體
C．構(gòu)成氮化碳晶體的微粒是碳原子和氮原子，且構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．氮化碳晶體中存在的微粒間的作用力有共價鍵和分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）O原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p4；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐型；
（4）H2Se的沸點：-41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，將pH=9 的 Ba（OH）2 溶液與 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（2）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室溫下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性．NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案