Question

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（填離子符號）

（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 （寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）NH4＋、Fe2＋，SO42－；（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。

【解析】

試題分析：（1）加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，說明含有Fe2＋，加熱該混合物，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體為NH3，說明晶體中含有NH4＋，用稀鹽酸處理沉淀物，最后得到白色固體為2.33g，此沉淀為SO42－，n(SO42－) = 2.33 / 233mol = 0.01mol；（2）另一份中加入0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－被Fe2＋恰好還原，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，0.001 × 5 = n(Fe2＋) × 1，n(Fe2＋) = 0.005 mol，根據(jù)電中性，2n(Fe2＋) ＋ n(NH4＋) = 2n(SO42－)，n(NH4＋) = 2n(SO42－) － 2n(Fe2＋) = (2 × 0.01 － 2 × 0.005)mol = 0.01mol，因此n(H2O) = (1.96 － 0.01 × 18 － 0.005 × 56 － 0.01 × 96) / 18mol = 0.03mol，因此化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O [或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。