某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點后四位)
(3)判斷滴定終點的方法是 。
(4)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號)。
A.堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液
B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.量取醋酸體積時,開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液配制實驗的描述完全正確的是
A. 在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol •L-1)通常需要用容量瓶等儀器
C. 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解
D. 用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設溶液的密度為1 g·cm-3),Ba2+的最大濃度是( )
A.4.2×10-10 mol·L-1 B.8.4×10-10 mol·L-1
C.3.1×10-10 mol·L-1 D.5.8×10-10 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g) △H=xkJ·mol-l
已知:碳的燃燒熱△H1=a kJ·mol-l
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3 =c kJ·mol-l
則x為( )
A.c-3a-b B.3a+b-c C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯誤的是( )
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,負極反應式為Cu- 2e- =Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池,負極反應式為Al- 3e- =Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池,負極反應式為Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,負極反應式為Cu- 2e- =Cu2+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷(解析版) 題型:選擇題
用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,進行酸堿中和滴定時,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量。
A.堿式滴定管未用待測液潤洗 B.滴定過程中不慎有液體濺出
C.滴定前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確 D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.增大反應物的濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大
C.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是( )
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)====Z(g)
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科目:高中化學 來源:2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
化學無處不在,運用化學知識判斷下列與化學有關(guān)的說法正確的是( )
A.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油
B.SO2能漂白紙漿等,故可廣泛用于食品的漂白
C.高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護地球生物;低空過量臭氧是污染氣體,對人體有害
D.為防止富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
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