亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______；現(xiàn)象是______．
②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______、稀硫酸．現(xiàn)象是______．
①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的試劑，在所給的試劑中溴水具有較強的氧化性，且溴水有顏色，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，若Na2SO3具有還原性，則會使溴水的橙色褪去，
故答案為：溴水；溴水褪色；
②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用具有還原性的試劑，硫化鈉溶液具有較強的還原性，在酸性條件下，Na2SO3和Na2S反應(yīng)生成S，產(chǎn)生淺黃色沉淀，
故答案為：Na2S溶液；生成淺黃色沉淀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據(jù)實驗?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時，應(yīng)該過（足）量的物質(zhì)是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余．
（3）實驗步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質(zhì)是______．
（4）實驗步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂與強堿通過______反應(yīng)來獲得，試寫出由硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：______；
（2）請將分離下列有機混合物所用的試劑、分離方法及主要儀器填寫在下表中
混合物試劑分離方法主要儀器
甲烷（乙烯）__________________
乙酸乙酯（乙酸）__________________
肥皂（甘油）__________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是______，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______．
②試管C置于冰水浴中的目的是______．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填上或下），分液后用______（填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從______口進入，目的是______．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示．
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱①______；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為______
A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組認為SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)應(yīng)具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO2反應(yīng)”為基礎(chǔ)，設(shè)計了如圖所示裝置進行Mg和SO2反應(yīng)的實驗．據(jù)此請回答：
（1）若用下列物質(zhì)中的兩種相互混合反應(yīng)制取SO2，則這兩種物質(zhì)最好是______（填代號）．
①10%的H2SO4溶液
②50%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體
④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______．裝置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：______．
（4）有同學(xué)認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設(shè)計實驗方案加以證明．答：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③
D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進行探究．

（1）該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是______，裝置C中濃硫酸的作用是______．
（2）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是______．
（3）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2，這樣操作的原因是______．
（4）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙．玻璃管中有黑色物質(zhì)生成．玻璃管冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì)．將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過濾，得到澄清的濾液．往濾液中加CaCl2溶液，溶液變白色渾濁；再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，則玻璃管壁上附著的白色物質(zhì)是______．另將濾紙上的黑色物質(zhì)干燥，點燃，其燃燒產(chǎn)物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質(zhì)是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．下列實驗操作中正確的是               
A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干
D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上
Ⅱ．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②        
Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化
金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為                   。
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄?u>                   。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是           。
（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是         。

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同步練習(xí)冊答案