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19．將20g NaOH溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？取出其中的30mL溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后，溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

分析 依據(jù)物質的量濃度公式n=$\frac{m}{M}$，C=$\frac{n}{V}$，結合溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算解答．

解答 解：20g NaOH物質的量n=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，溶液的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L；設稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：30mL×0.5mol/L=500mL×C，解得C=0.03mol/L；
故答案為：0.5mol/L；0.03mol/L．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液配制，側重考查以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．
請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：

已知：（Ⅰ）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（Ⅱ）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產品中NaNO2的純度為$\frac{\frac{cV}{1000}mol×\frac{5}{2}×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na2CO3，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是12mol/L？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25.0mL．（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344L（標準狀況），此金屬氧化物是A．
A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
（4）將5.0g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為2.24L．（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L．它恰好能與20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式RCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，則轉移電子的物質的量是（　　）
A．16molB．6molC．12molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某學生發(fā)現(xiàn)某試劑瓶中的溶液有渾濁物，用如圖所示操作進行，此操作中錯誤的地方有（　　）
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．酸性溶液中KIO3與KI反應：I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

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