設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.1g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

B．在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA

D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：

A．用元素分析儀確定有機(jī)化合物的組成時(shí)具有所需樣品量小，分析速度快的優(yōu)點(diǎn)

B．鈉融法可以定性確定有機(jī)物中是否含有C、H、O等元素

C．測(cè)定有機(jī)化合物組成元素的方法還有核磁共振、紅外光譜等方法

D．甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，它們?cè)诤舜殴舱褡V中出現(xiàn)的特征峰分別是1個(gè)和2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在加熱固體NH4Al(SO4)2·12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2 ，B點(diǎn)物質(zhì)為Al2 (SO4) 3 ，下列判斷正確的是

A．0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化

B．C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2 (SO4) 3和NH3兩種

D．Al2 (SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為：Al3++3OH-Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．液氨作致冷劑 B．硝酸銀溶液保存在棕色試劑瓶中

C．葡萄釀酒 D．過(guò)氧化氫溶液作消毒水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽(yáng)市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

D．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1×10-4， 2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫(xiě)出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式 。

（2）羥胺(NH2OH) 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因 。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。

（5）若處理后的廢水中c(PO43－)＝4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝ mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為 。（假設(shè)溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是

A．與濃氫溴酸鹵代 B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化 D．與戊酸催化酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三4月第一次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒．

（1）電解NaCl溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是 。

（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液．

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl 2與H2O、NaOH的反應(yīng)如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時(shí)，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為：發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是 ，原因是 。

②NaClO分解的化學(xué)方程式是 。

③（常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機(jī)物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是

A．甲烷和乙醇 B．乙烷和乙醇

C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯

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