已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）見下表
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列對AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4敘述不正確的是（　�。�
分析：A．溶解性屬于物理性質(zhì)，見光分解屬于化學(xué)性質(zhì)；
B．Ag2CrO4的溶度積為1.12×10-12，計(jì)算判斷能否生成沉淀；
C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgI的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀；
D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計(jì)算判斷．
解答：解：A．溶解性屬于物理性質(zhì)，見光分解屬于化學(xué)性質(zhì)，Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)，故A正確；
B．由離子的濃度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C正確；
D．由離子濃度可知，0.1×（0.001）2=10-7＜1.4×10-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用溶度積進(jìn)行計(jì)算，明確沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]      (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                        (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

(4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（    ）

A.加入少量CuS固體                  B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                             D.加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。

A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江西省新余九中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡
Ksp
AgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)
5,0×10-13mol2·L-2
AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
8.3×10-17mol2·L-2
FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)
6.3×10-18mol2·L-2
ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)
1.6×10-24mol2·L-2
CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)
1.3×10-36mol2·L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                。
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（   ）
A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體
C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)      (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是             (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。

A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體

 

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