【題目】已知下列實驗事實：

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

下列判斷不正確的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性

D．實驗③證明氧化性：Cr2O>I2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化合物KCrO2中，K為+1價，O為-2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，正確；B、由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，正確；C、實驗②中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價由-1價降低為-2價，所以證明H2O2有氧化性，錯誤；D、由③中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性：Cr2O>I2，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是 ( )

A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B. PH3是非極性分子

C. 它的分子構型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2雜化方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑。F的—種合成路線如下：

己知：A能發(fā)生銀鏡反應�；卮鹣铝袉栴}：

(1)(CH3)2=CH2的化學名稱為_________________，上述反應①、②、③、④中屬于取代反應的有_______________。

(2)C的結構簡式為_________，D中通過反應②引人的官能團名稱為____________。

(3)①的反應條件是__________________。

(4)④的化學方程式為________________。

(5)B的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的共有____種（不體異構），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是________(填結構簡式)。

(6)寫出用(CH3)2C=CH2為原料(無機試劑任選)制備化合物A的合成路線：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是(　　)

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

圖

選項

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

A

①

②

③

B

④

②③

①

C

③

①②

④

D

②

①③

④

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.對于有氣體參加的反應增大壓強能提高活化分子的濃度

B.升高溫度增大了活化分子百分數(shù)

C.催化劑能夠改變化學反應途徑

D.具有較高能量的反應物分子一定能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1024個OH﹣的物質(zhì)的量為____，質(zhì)量為___，這些OH﹣與標準狀況下__L NH3的物質(zhì)的量相等，如果這些OH﹣來自2L的Ba(OH)2溶液，則該Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__．

（2）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量之比為___，所含電子數(shù)之比為__，相同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的分子數(shù)之比為______密度之比為______．

（3）標況下8.96L 的CH4和CO混合氣體，其質(zhì)量為7.60g，則平均摩爾質(zhì)量為____________，CH4和CO物質(zhì)的量之比為________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 濃度為0.6mol/L，則SO42-的濃度為______________，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為_____________（不考慮Al3+ 水解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的基本操作是完成化學實驗的關鍵，下列實驗操作正確的是（ ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體； ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A. 1 molH2所含氫氣分子數(shù)為7

B. 1 molAl與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol

C. 在標準狀況下，0.5個Cl2所占的體積約是11.2L

D. 在標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

(2)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

(3)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(4)裝置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝

(6)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

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