Question

20．7.4g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物加人一定量的鹽酸，恰好完全反應，生成氣體1.68L（標準狀況）．計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）混合物完全反應需要2mol/LHC1多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成二氧化碳的物質的量，設出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量，然后利用生成二氧化碳的量、總質量列式計算即可；
（2）根據(jù)反應方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑計算出消耗HCl的物質的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出消耗該鹽酸的體積．

解答 解：（1）標準狀況下1.68L二氧化碳的物質的量為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
設混合物中碳酸鈉的物質的量為x，碳酸氫鈉的物質的量為y，
根據(jù)碳原子守恒可知：x+y=0.075，根據(jù)混合物總質量可得：106x+84y=7.4g，聯(lián)立解得：x=0.05mol、y=0.025mol，
0.05mol碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.05mol=5.3g，
則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{7.4g}$×100%=71.6%，
答：混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為71.6%；
（2）根據(jù)反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，0.05mol碳酸鈉完全反應消耗0.1molHCl，0.025mol碳酸氫鈉完全反應消耗0.025molHCl，所以原混合物完全反應總共消耗0.125molHCl，
則混合物完全反應需要2mol/LHC1溶液的體積為：$\frac{0.125mol}{2mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
答：混合物完全反應需要62.5mL 2mol/L的HC1溶液．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算的中應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．