Question

氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：
（1）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)．許多金屬的冶煉過(guò)程為：將金屬氧化物（如Fe₂O₃）與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)（如CO）在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬．從氧化還原反應(yīng)的角度看，金屬冶煉過(guò)程中，與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有

還原性

（填化學(xué)性質(zhì)）．
②鈦被譽(yù)為21世紀(jì)金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來(lái)得到金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式

TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有

還原

性．
②在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的．根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明）．
答：

采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生

．

Answer 1

分析：（1）①金屬氧化物得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，則與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)失去電子；
②鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來(lái)得到金屬鈦，還生成NaCl；
（2）①利用防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，以此分析其性質(zhì)；
②鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應(yīng)，與氧化劑隔絕以防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）①金屬氧化物得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，則與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)失去電子，則物質(zhì)應(yīng)具有還原性，故答案為：還原性；
②鈉與鈦的鹵化物（TiCl₄）共熱來(lái)得到金屬鈦，還生成NaCl，該反應(yīng)為TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti，故答案為：TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti；
（2）①因防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，所以防腐劑具有還原性，故答案為：還原；
②鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應(yīng)，與氧化劑隔絕以防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)，措施如：采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故答案為：采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應(yīng)發(fā)生．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見(jiàn)題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度不大．