某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中。
（1）升高溫度，v（正）___________，v（逆）___________，SO2 的轉(zhuǎn)化率_____________。
（2）加正催化劑，v（正）___________，v（逆）___________，O2 的物質(zhì)的量___________。
（3）縮小容器的體積，SO3的物質(zhì)的量___________，SO2的轉(zhuǎn)化率______________。
（1）增大；增大；減小
（2）增大；增大；不變
（3）增大；增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
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xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（　�。�
A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a
C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（十二）（解析版） 題型：選擇題

將2mol A和2molB充入某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a，假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷有不正確的是（ ）
A．恒溫恒容下：當(dāng)x=1時，將1molB、1molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
B．恒溫恒容下：當(dāng)x=2時，將2molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)一定小于a
C．恒溫恒容下：當(dāng)x=3時，將2molB、6molC作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a
D．恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，則x可為任意正整數(shù)

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