【題目】已知、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,同主族,下列說(shuō)法正確的是(

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下,的單質(zhì)能與水反應(yīng)

C.形成的化合物只有一種

D.的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的弱

【答案】B

【解析】

、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則;原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,;同主族,則,故;根據(jù)以上分析可知,、、、分別是、、、,據(jù)此分析。

、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,則;的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,則原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則原子次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,;同主族,則,故;根據(jù)以上分析可知,、、、、分別是、、、

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,故五種元素中原子半徑最大的為,故A錯(cuò)誤;

B,能與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故B正確;

C,形成的化合物有,故C錯(cuò)誤;

D.非金屬性:,故的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類(lèi)型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。

某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

實(shí)驗(yàn)操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________

(2)觀察到_________________________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是_________________________________。

(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,需要檢驗(yàn)的是______________________,檢驗(yàn)的方法是_____________(需說(shuō)明:所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:

i.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。

2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

4)操作I的名稱(chēng)為_______,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。

5操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300mol FeSO4FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性:Ce4+KMnO4;Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208,保留3位有效數(shù)字)。

7)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖),離子交換膜為____(陽(yáng))離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物

B. 中國(guó)天眼眼眶是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___

2)已知稀溶液中,1molH2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強(qiáng) 的穩(wěn)定性比強(qiáng) 的還原性比強(qiáng) 的酸性比強(qiáng) 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g),2min在某溫度下達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。請(qǐng)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)2min內(nèi)N2的平均速率;

(2)該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

(2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類(lèi)型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類(lèi)型為_________。

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”或“=”),理由是__________

(5)氧化鎳晶胞如圖所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年冬季,霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國(guó)北方地區(qū)。國(guó)內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門(mén)引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:①H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH2
S(g)H2(g)===H2S(g) ΔH3

則“2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達(dá)式為( )

A. ΔH4 (ΔH1+ΔH2-ΔH3) B. ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3)

C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) D. ΔH4ΔH1-2(ΔH2-ΔH3)

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