【題目】在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B. 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

【答案】B

【解析】

A. MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B. 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應，故正確；C. Ca2+和SO42﹣反應生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D. 在強酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應，不能共存，故錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。

（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N20.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉(zhuǎn)化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別加入適量下列物質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（ ）

A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列有關說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6

C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是( )

A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3

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