【題目】25 ℃和101 kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了9 mL，原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

【答案】AB

【解析】

在25℃和101 kPa時水是液體，根據(jù)甲烷燃燒方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知：1體積的CH4反應消耗2體積O2，反應產(chǎn)生1體積的CO2，由反應前到反應后氣體的體積減小2體積；根據(jù)方程式C2H6+O22CO2+3H2O可知：1體積的C2H6反應消耗體積O2，反應產(chǎn)生2體積的CO2，由反應前到反應后氣體的體積減小2.5體積；根據(jù)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O可知：1體積的C2H4反應消耗3體積O2，反應產(chǎn)生2體積的CO2，由反應前到反應后氣體的體積減小2體積；則CH4和C2H4反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，

設CH4和C2H4一共為x mL，C2H6為y mL，則x+y=4，2x+2.5y=9，解之得x=2，y=2，則原混合烴中乙烯的體積應小于2 mL，則其體積分數(shù)小于×100%=50%，<50%有12.5%、25%，故合理選項是A、B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糕點包裝中常見的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過程中

A.發(fā)生析氫腐蝕

B.鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應

C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

D.可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，該反應屬于_________反應(填“反應類型”)．

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式________________。

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式________________________________。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

①條件1為_____________；

②寫出結構簡式：A_____________；B____________。

(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應，轉移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10﹣5molL﹣1

K1=4.4×10﹣7molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。

（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）。

A．c（H+） B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c（H+）c（OH﹣） D．c(OH-)/ c（H+） E．c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前正研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=____________；

(2)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是_______；

A. 選用更有效的催化劑 B. 升高反應體系的溫度

C. 降低反應體系的溫度 D. 縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中；請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗

編號

T/℃

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積

（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

__________

__________

__________

124

Ⅲ

350

________

____________

124

(4)請畫出題表中的三個實驗條件下混合氣體中CO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧氣加以除去�，F(xiàn)將標準狀況下的一試管一氧化氮氣體倒置于水中，慢慢通入氧氣，溶液充滿整個試管，若不考慮溶質(zhì)的擴散，則試管內(nèi)稀硝酸的濃度為_________mol/L；若繼續(xù)通入氧氣，將試管內(nèi)溶液排除一半，則剩余稀硝酸的濃度為__________mol/L。

(6)利用氨氣的還原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，當氨氣與NOx等物質(zhì)的量恰好反應生成氮氣和水，則x=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關轉化反應如下(部分反應條件略去)：

已知：①R-BrR-MgBr

②

③（R表示烴基或氫原子）

(1)寫出A的結構簡式：____________________________________。

(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。

(3)符合下列要求的G的同分異構體有________種。

a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體

(4)H和K互為同分異構體。寫出反應G→K的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是

A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物

B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)

D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該反應放熱

B.反應速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ

C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量

D.途徑Ⅰ放出的熱量多

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