【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結論一定正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論或解釋

A

向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置

下層溶液變?yōu)樽霞t色

氧化性：Fe3+>I2

B

向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

原溶液中一定大量存在SO32-

C

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌

得到白色沉淀

相同溫度下，溶度積常數(shù)：

Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

D

一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

溶液橙色變淺

減小H+濃度，

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A. 向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸氧化，故A錯誤；B. 向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，可能是鹽酸被氧化生成的氯氣，氯氣與水反應能夠生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B錯誤；C. 未說明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2種離子的濃度大小，無法判斷溶度積常數(shù)的大小關系，故C錯誤；D. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液，H+濃度減小，平衡正向移動，溶液橙色變淺，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

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A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為1. 2 mol / (L s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為0. 3 mol / (L s)

C. 2 s時物質(zhì)A的轉化率為30%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L

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反應時間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說法正確的是

A. 前10 min內(nèi)反應的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B. 溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應

C. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＜1mol/L

D. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大

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C. 周期表中的第三列是ⅢA族 D. 在過渡元素區(qū)能找到大量單質(zhì)半導體材料

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回答下列問題：

(1)組成A的兩種元素分別為_______、_____(填元素符號）；實驗室中煅燒A時，盛裝A的儀器名稱為_____________。

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無色酸性溶液F和溴水反應的化學方程式為_____________。

(4)取無色溶液G與過量BaCl2溶液反應后上層清液于另一支試管中，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明G溶液中含有____________(填化學式)。

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