下列說法中，正確的是
A．元素周期表中有8個主族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金屬元素
C
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A不正確，元素周期表分為7個主族、7個副族、1個第Ⅷ和1個0族。He的最外層電子數(shù)是2，B不正確。第IA中的氫元素不是金屬，D也不正確。所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等
C．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為，該排布圖違背了泡利原理
D．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強     ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 
④HCl的還原性比H2S強   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl－<S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是 (　 　)
A．排布在K、L、M三個電子層上B．3p能級上有2個空軌道
C．共有16種不同的運動狀態(tài)D．共有5種不同的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是  (     )
A．原子半徑 Na<Mg<AlB．熱穩(wěn)定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性強弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔點 NaCl>Na>CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W

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