【題目】下列過濾操作正確的是(　　)。

A. 過濾操作中,漏斗下端與燒杯內(nèi)壁不相互接觸

B. 若發(fā)現(xiàn)濾紙漏液,可繼續(xù)過濾

C. 為加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

D. 玻璃棒下端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?/span>

【答案】D

【解析】A．過濾時，液體沿?zé)瓋?nèi)部流下，則漏斗徑與燒杯內(nèi)壁接觸，可防止液滴飛濺，故A錯誤；B．若發(fā)現(xiàn)濾紙漏液，應(yīng)停止過濾，更換過濾器，重新過濾，故B錯誤；C．過濾時，不能攪拌，易搗破濾紙，導(dǎo)致過濾實(shí)驗(yàn)失敗，故C錯誤；D．三層濾紙較厚，不易搗破，則玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)帲?/span>D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.CO2的比例模型：
B.氫氧根離子的電子式：
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；
（2）上圖③操作步驟為 ， ④加入試劑為；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的；
（4）寫出生成C的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A.過氧化鈉B.亞硫酸鈉C.硅酸鈉溶液D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑反應(yīng)過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05

① H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
②該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/L．min ， 用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為mol/L．min ． 如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時SO2的濃度為mol/L ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能是一種氫化物
B.X生成Z一定是化合反應(yīng)
C.E可能是一種有色氣體
D.F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B.N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
C.S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后消耗氧氣的量也一定的是( )

A. C2H2和C6H6B. C2H6O和C3H6O2

C. CH2O和C2H4O2D. C3H8和C4H8O2

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同步練習(xí)冊答案