Question

24毫升濃度為0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（　�。�

A．+6

B．+3

C．+2

D．0

Answer 1

分析：Na₂SO₃溶液與K₂Cr₂O₇溶液發(fā)生氧化還原反應時，Na₂SO₃中的硫元素被氧化，K₂Cr₂O₇中的鉻元素被還原，得失電子的總數(shù)相等．

解答：解：根據(jù)題目已知條件：Na₂SO₃的物質(zhì)的量是0.0012mol，K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量是0.0004mol，也就是說參與反應的Na₂SO₃和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量的比是3：1，作為還原劑，Na₂SO₃中只有S可以升價（不可能生成O₂），從+4到+6，升了2價，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6價，根據(jù)電子守恒，氧化劑就要下降6價，K₂Cr₂O₇中只有Cr可以降價（不可能還原出K單質(zhì)），而反應前Cr的化合價容易算出是+6，又因為一共又2個Cr原子，所以下降

6

2

=3價，所以反應后Cr顯+3價．
故選B．

點評：本題是一道關(guān)于氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算題，注意電子守恒思想的靈活運用．