Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×l0²³，下列敘述錯(cuò)誤的是 （    ）

①電解法精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l0²³時(shí)，陽極溶解32 g銅

②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×l0²³

③在適當(dāng)條件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×l0²³

④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相對(duì)分子質(zhì)量為290）

⑤含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×l0²³

A．①②③④⑤       B．①③④⑤          C．①②④⑤         D．②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于粗銅中含義雜質(zhì)，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極不一定溶解32g銅，①不正確；7.8 g Na₂S和Na₂0₂的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比都是1:2，所以含有的陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，②不正確；③中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，正確；2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01×6.02×l0²³，④不正確；⑤中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸和銅是不反應(yīng)的，⑤不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。