Question

6．（1）25℃時(shí)，pH=12.0的Na₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH^-）=10^-2 mol/L.0.1mol•L^-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H⁺）與水電離出的C（H⁺）之比10¹²：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）Cu（OH）₂，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）K₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為水的離子積常數(shù)與氫離子濃度的比；鹽酸溶液中的氫離子幾乎全部來(lái)自于HCl，而氫氧根全部來(lái)自于水，而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度，據(jù)此分析；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀．

解答 解：（1）K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水電離，溶液中水電離出的c（OH^-） 為水的離子積常數(shù)與c（H⁺）的比，則水電離出來(lái)的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2 mol/L；
鹽酸溶液中氫氧根全部來(lái)自于水的電離，0.1mol•L^-1鹽酸溶液中HCl電離出的c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的c（OH^-）=10^-13mol/L全部來(lái)自于水，而水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根的濃度，故此溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，故酸電離出的C（H⁺）與水電離出的C（H⁺）之比為0.1mol/L：10^-13mol/L=10¹²：1，故答案為：10^-2；10¹²：1；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中水電離出的離子濃度的計(jì)算和Ksp的計(jì)算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子．